题目内容
如图2-22所示,在铁和铜的接缝处涂上含有酚酞试液的NaCl溶液，产生的现象是___________________________，这是由于_________________________________。
图2-22
解析：铁和铜的接缝处涂上含有酚酞试液的NaCl溶液后形成原电池，铁较活泼，作为原电池的负极，铜作为原电池的正极，铁被腐蚀为Fe2+，正极发生吸氧腐蚀而产生OH-，溶液呈碱性将变红。
答案：接缝沿铜的一侧一圈变红 铁发生了电化学腐蚀引起的
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将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图1-22所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
图1-22
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中的数据判断：
(1)______________金属可以是最强的还原剂；______________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是______________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：
负极：_______________________________________________，
正极：_______________________________________________。
有重大贡献的三位科学家.
分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②
分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知
分子有12个五边形和20个六边形，
分子所含的双键数为30.请回答下列问题：
与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.
跟
在一定条件下能否发生反应生成
(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.
分子所含单键数为________.
分子也已制得，它的分子结构模型可以与
同样考虑而推知，通过计算确定
分子中五边形和六边形的数目.
分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.
分子是富勒式结构分子中最小的一种.
中有__________个五边形；共有______条棱边.
与“足球型”的
的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：
与
的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.
、
相比_______.
和
反应，使
获得一个质子，得到一种新型离子化合物
.回答如下问题：
的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，
子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.
