题目内容

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol-1）
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_________（填“吸收”或“放出”）__________能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_________kJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_________，最不稳定的是_________，形成的化合物分子中，最稳定的是_________，最不稳定的是_________，
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_________。
（1）吸收；247kJ
（2）179
（3）H2；I2；HCl；HI
（4）A
（5）多
练习册系列答案
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某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol-1）：
键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
247KJ
247KJ
能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量
179
179
KJ．
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是
H2
H2
，最不稳定的是
I2
I2
，形成的化合物分子中，最稳定的是
HCl
HCl
，最不稳定的是
HI
HI
．
（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是
A
A
．
A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
（5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热
多
多
．
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是
HI
HI
．
某些化学键的键能如下表：（kJ·mol-1）

键

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

键能

193

436

151

247

431

299

356

（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量____________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__________。

  A.Cl2＞Br2＞I2        B.I2＞Br2＞Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热____________。
某些化学键的键能如下表（kJ·mol-1）

键

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

键能

193

436

151

247

431

299

356

（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________________。

a.Cl2＞Br2＞I2      b.I2＞Br2＞Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________。

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：

键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热    。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=     ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=     ，该温度下平衡常数K=    ，若升高温度则K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     ；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变   
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中气体的压强保持不变            
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为     。

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