Question

某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol^-1）：

键	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要

吸收

（填“吸收”或“放出”）

247KJ

能量
（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量

179

KJ．
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

H₂

，最不稳定的是

I₂

，形成的化合物分子中，最稳定的是

HCl

，最不稳定的是

HI

．
（4）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是

A

．
A．Cl₂＞Br₂＞I₂           B．I₂＞Br₂＞Cl₂
（5）预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热

多

．
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是

HI

．

Answer 1

分析：（1）化学键断裂要吸收能量；
（2）根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能计算；
（3）键能越大越稳定，否则越不稳定；
（4）根据键能大小比较反应热；
（5）根据断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量大小比较；
（6）分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量大小．

解答：解：（1）化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要吸收247kJ的能量，故答案为：吸收； 247KJ；   
（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，发生H₂+Cl₂=2HCl，断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量，则放出的热量为2×431kJ-（436kJ+247kJ）=179kJ，
故答案为：179；   
（3）因键能越大越稳定，最稳定的是H₂，最不稳定的是I₂，形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI，
故答案为：H₂；I₂；HCl；HI；
（4）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分别反应，放出热量分别是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案为：A；
（5）由于F-F键能比Cl-Cl键键能大，由（4）的规律可知1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热多，故答案为：多；
（6）HCl、HBr、HI都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点最高的为HI，故答案为：HI．

点评：本题综合考查反应热的计算，侧重于反应热与键能的关系，注意把握物质的键能与反应热、稳定性的关系，题目难度不大，注意从微观角度理解反应热与焓变．