题目内容
熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是
A．Li+、K+移向左侧电极
B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极
C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2
D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1
名校课堂系列答案
的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
① | CO(g)＋2H2(g) | K1 |
② | 2CH3OH(g) | K2 |
③ | CO(g)＋H2O(g) | K3 |
CH3OH(g) ΔH1回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H |
| C＝O | H－O | C－H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述数据计算ΔH1＝ 。
（2）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。
（5）以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。
A．该反应的ΔH>0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 。