Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的气态氢化物沸点最高

B．X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

C．Y、Z和W三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

D．Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S；Y、Z同周期，则Y有3个电子层，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W的最高正价与最低负价的代数和为6，则最高正价为+7，F元素没有正价，则W为Cl元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S；Y、Z同周期，则Y有3个电子层，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W的最高正价与最低负价的代数和为6，则最高正价为+7，F元素没有正价，则W为Cl元素，
A．由于水分子之间能够形成氢键，氢键比范德华力强，常温下为液体，其它为气态，故四种元素形成的氢化物中，水的沸点最高，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞S＞Cl＞O，即原子半径Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si，故C正确；
D．硫酸、高氯酸是强酸，硅酸属于弱酸，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解运用．