题目内容
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空间结构为三角锥形
三角锥形
．（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
H2O2
H++HO2-HO2-
H++O22-
H++HO2-HO2-H++O22-H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式H++HO2-HO2-H++O22-N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期，则X为H；由反应X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙，则丙为氯化铵，即Y为氮，W为氯；由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态，则Z为氧或氟，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：根据X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期，则X为H；由反应X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙，则丙为氯化铵，即Y为氮，W为氯；由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态，则Z为氧或氟，
（1）W为Cl，其原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，则在元素周期表中第三周期第ⅦA族，Y为N，则甲为氨气，空间结构为三角锥形，
故答案为：第三周期ⅦA族；三角锥形；
（2）丙为氯化铵，属于强酸弱碱盐，其水溶液水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2ONH3?H2O+H+，
故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；
（3）X为H，Z为O或F，H与F不可能组成四原子化合物丁，则Z应为O，丁为H2O2，是一种二元弱酸，电离分步进行，则丁在水中的电离方程式为H2O2H++HO2-、
HO2-H++O22-，X、Y组成的液态化合物Y2X4为N2H4，16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，
则1molN2H4与足量丁反应放出的热量为Q kJ×
=2QKJ，
则热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol，在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，
N2H4在负极失去电子生成氮气和水，其电极反应为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案为：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol；
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（1）W为Cl，其原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，则在元素周期表中第三周期第ⅦA族，Y为N，则甲为氨气，空间结构为三角锥形，
故答案为：第三周期ⅦA族；三角锥形；
（2）丙为氯化铵，属于强酸弱碱盐，其水溶液水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O
NH3?H2O+H+；（3）X为H，Z为O或F，H与F不可能组成四原子化合物丁，则Z应为O，丁为H2O2，是一种二元弱酸，电离分步进行，则丁在水中的电离方程式为H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-，X、Y组成的液态化合物Y2X4为N2H4，16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，则1molN2H4与足量丁反应放出的热量为Q kJ×
| 32 |
| 16 |
则热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol，在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，
N2H4在负极失去电子生成氮气和水，其电极反应为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案为：H2O2
H++HO2-、HO2-H++O22-；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉水解、电离、热化学反应方程式、原电池等热点知识来解答．
练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） |
| B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 |
| C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
型化合物，常温下W的单质为气态。
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移 mol电子。