题目内容
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在2 L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g | |
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A． |
恢复至原温度，容器内压强增大 |
B． |
A的平均反应速率为0.1 mol／(L·min) |
C． |
达到平衡时，B比A的转化率小 |
D． |
B的平衡浓度为0.25 mol／L |
C(g)＋2D(g)，经过5 min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)．下列叙述中正确的是
初中暑期衔接系列答案
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4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＜0
（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
| ② | | | | |
| ③ | | 粗颗粒 | | |
| ④ | | | |
2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ；
（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；
（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V ②体积不变充入He气体 V
（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L－1 |
实验目的 |
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① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
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② |
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③ |
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粗颗粒 |
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④ |
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(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：
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时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ；
（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；
（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V ②体积不变充入He气体 V