Question

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

 

；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是

 

，其中发生的反应的离子方程式为

 

．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

 

．
（3）烧杯中溶液所起的作用是

 

，烧杯中所发生反应的离子方程式为

 

．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为

 

mL．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,实验装置综合

专题：卤族元素

分析：（1）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
（2）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性即可；
（3）氯气有毒，可以用氢氧化钠来吸收；
（4）根据化学方程式进行计算．

解答： 解：（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中观察到干燥的红色布条不褪色，可得出的结论干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是HClO能漂白，因为氯气和水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性、氯气溶于水后有漂白性、Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：将湿润的红色布条浸入稀盐酸发分钟，观察是否褪色，验证HCl是否有漂白性；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：尾气吸收，防止污染环境、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）分钟时n（Cl₂）=

1.12L×4

22.4L/mol

=0.2mol，根据反应方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
故答案为：200．

点评：本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意相关反应化学方程式或者离子方程式的书写．