题目内容

司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是
 
，上述反应中的氧化剂是
 
．还原剂是
 
，氧化产物是：
 
还原产物是：
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由-2价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
解答： 解：司机酒后呼出的气体中含有乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由-2价变为-1价，所以氧化剂是CrO3，反应产物Cr2（SO4）3为还原产物，还原剂是C2H5OH，其反应产物CH3CHO是氧化产物，
故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH；CH3CHO；Cr2（SO4）3．
点评：本题考查了氧化还原反应在生活中的应用，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

（1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号）
 
．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为
 
．
（3）C可形成单质C2，C2分子中σ键和π键的个数比为
 
．
（4）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
 
．
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
 
．写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
 
．
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A
 
    B
 
    C
 
    D
 
   E
 
    F
 

（2）写出下列化学反应方程式
①D+盐酸
 
．
②B+水
 
．
③F和H反应
 
．
同温同压下，质量比为7：33的CO和CO2组成的混合气体，CO和CO2物质的量之比为
 
，CO气体的体积分数为
 
，碳和氧原子个数之比为
 
，混合气体平均摩尔质量为
 
．
某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为：
 

（2）反应开始至4min时，v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“=”）为：υ（正）
 
υ（逆）．
（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将
向
 
反应方向移动．（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H
 
 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
 
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
 
，其中发生的反应的离子方程式为
 
．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
 
．
（3）烧杯中溶液所起的作用是
 
，烧杯中所发生反应的离子方程式为
 
．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
 
mL．
通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
 
．（判断对错）
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是
 
，D是
 
，
（2）写出反应“I→J”的离子方程式：
 
；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
 
．
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A、碳纤维是一种新型有机高分子材料
B、“血液透析”利用了胶体的性质
C、“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D、大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念

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