题目内容
等质量的镁分别在①O2 ②N2 ③CO2 ④空气中充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（ ）
| A、①=③＞②=④ |
| B、③＞①＞④＞② |
| C、①=③＞④＞② |
| D、②＞④＞③＞① |
考点：化学方程式的有关计算,镁的化学性质
专题：计算题
分析：Mg与氧气反应生成MgO，与氮气反应生成Mg3N2，与二氧化碳反应生成MgO与C，在空气中燃烧会生成MgO、Mg3N2，根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小分析解答．
解答：
解：根据关系式Mg～MgO可知，1mol Mg生成MgO，固体增重为：1mol×16g/mol=16g，
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1mol Mg生成Mg3N2，固体增重为：1mol×
×14g/mol=
g≈9.3g，
Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，1mol Mg在二氧化碳中燃烧所得固体增重大于16g，
因空气的主要成分为氧气和氮气，镁在空气中燃烧MgO、Mg3N2，故1mol Mg完全燃烧后的固体增重介于9.3g～16g之间，
显然固体质量③＞①＞④＞②，
故选B．
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1mol Mg生成Mg3N2，固体增重为：1mol×
| 2 |
| 3 |
| 28 |
| 3 |
Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，1mol Mg在二氧化碳中燃烧所得固体增重大于16g，
因空气的主要成分为氧气和氮气，镁在空气中燃烧MgO、Mg3N2，故1mol Mg完全燃烧后的固体增重介于9.3g～16g之间，
显然固体质量③＞①＞④＞②，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．
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