Question

SO₂、NO是大气污染物．工业上吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为

 

；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

 

；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为

 

；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为

 

、过滤、洗涤等．

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理,化学平衡的影响因素,电解原理

专题：化学平衡专题,电化学专题,氧族元素

分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱之间发生反应；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离大于水解，溶液显示酸性，根据平衡移动原理来回答；
（3）在电解池中，阳极上发失去电子的氧化反应；
（4）根据获得粗产品的实验步骤来分析．

解答： 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO₂+OH^-=HSO₃^-，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离大于水解，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，溶液显示酸性，加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，
故答案为：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）电解池的阳极上发失去电子的氧化反应，电极反应为：Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺，故答案为：Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）获得粗产品的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

点评：本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．