题目内容
下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
| A、SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
| B、新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 |
| C、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 |
| D、向沸水中滴加适量的三氯化铁饱和溶液，溶液变为透明的红褐色 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：与氧化还原反应有关，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，没有电子转移不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁离子和氢氧根离子发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，属于复分解反应，故C错误；
D．氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，属于复分解反应，故D错误；
故选B．
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁离子和氢氧根离子发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，属于复分解反应，故C错误；
D．氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，属于复分解反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应的本质以及特征即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
| A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
| B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO |
| C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 |
| D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH- |
对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3化合反应 | ||||
| B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应 | ||||
C、Fe2O3+3CO
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A、 如图装置用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
B、 如图装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 |
C、 如图装置中X为苯，可用于吸收氮气或氯气 |
D、 如图装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 |
