题目内容
13．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 | |
| B． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 | |
| D． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 |
分析 A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；
B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸；
D．互溶的液体采用蒸馏方法分离．
解答 解：A．实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；
B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸，所以易产生安全事故，故C错误；
D．互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、基本实验操作等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，知道物质性质与物质分离提纯方法的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．
4．标准状况下，0.4mol HCl气体的体积是（ ）
| A． | 22.4 L | B． | 11.2 L | C． | 4.48 L | D． | 8.96 L |
1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 | |
| B． | NaHCO3比Na2CO3稳定 | |
| C． | 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 | |
| D． | 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 | |
| B． | 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 | |
| C． | 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L | |
| D． | 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 |
18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ | B． | 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ | ||
| C． | 还原性：A＞B＞C＞D | D． | 还原性：D＞B＞A＞C |
5．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（ ）
| A． | N2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | NaN3中N元素被还原 | |
| C． | 每生成16molN2转移30mole- | |
| D． | 还原产物与氧化产物质量之比为1：15 |
3．下列描述与图象相对应的是（ ）
| A． | 图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 | |
| B． | 图②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化 | |
| C． | 图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 | |
| D． | 图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 |