题目内容
在一定条件下，还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，如果给出的方程式中还原性顺序与题干中一致，则反应必然发生．
解答：
解：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱一致，所以能发生，故正确；
②2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O，还原性强弱是：Br-＞SO2，和题干的还原性强弱不一致，所以不能发生，故错误；
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-，还原性强弱是：Fe2+＞I-，和题干的还原性强弱不一致，所以不能发生，故错误；
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，还原性强弱是：I-＜SO2，和题干的还原性强弱一致，所以能发生，故正确．
则反应必然发生的是①④；
故选D．
②2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O，还原性强弱是：Br-＞SO2，和题干的还原性强弱不一致，所以不能发生，故错误；
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-，还原性强弱是：Fe2+＞I-，和题干的还原性强弱不一致，所以不能发生，故错误；
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，还原性强弱是：I-＜SO2，和题干的还原性强弱一致，所以能发生，故正确．
则反应必然发生的是①④；
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，把握还原剂的还原性强于还原产物的还原性即可解答，题目难度不大．
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干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn 2+，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.05mol |
| C、0.2mol |
| D、0.1mo |
按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（ ）| A、H2和NaHCO3 |
| B、CO和Na2CO3 |
| C、CO和CuO |
| D、H2和CaCO3 |
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A、该反应为吸热反应 |
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恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），请回答下列问题：下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A、碳和二氧化碳 |
| B、1 mol 碳和3 mol 碳 |
| C、3 mol 乙炔和1 mol 苯 |
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下列推论正确的是（ ）
A、在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
| ||||
| B、由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 | ||||
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| D、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
| A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2） |
| B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2） |
| C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3） |
| D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2） |