Question

8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L^-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
• B． Y元素存在同素异形体
• C． 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
• D． X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

Answer 1

分析 第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，据此解答．

解答 解：第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液PH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A错误；
B．Y为磷元素，单质有红磷、白磷，故B正确；
C．非金属性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故C错误；
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据酸性、原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．