题目内容

16．下列物质的核磁共振氢谱图中，有4个吸收峰的是（　　）
A．B．C．D．

分析 核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中有5个吸收峰，说明分子中有5种H原子．

解答 解：A．甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，所处化学环境不同，所以含有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故A错误；
B．甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，苯环上取代基的邻位间位和对位的氢所处化学环境不同，所以含有5种H原子，核磁共振氢谱有5个吸收峰，故B错误；
C．结构不对称，四个碳上的氢原子所处化学环境不同，所以含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故C正确；
D．甲基上的H原子与环己烷上4种H原子不同，核磁共振氢谱有5个吸收峰，故D错误．
故选C．

点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

练习册系列答案
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6．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu2HgI4，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．
7．为了测定某有机物A的结构，做如下实验；
①将4.6 g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示谱图，图中三个峰的面积之比是1：2：3．

试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是46．
（2）有机物A的结构简式是CH3CH2OH．
（3）写出有机物A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
（4）写出由有机物A制备1，2-二氯乙烷过程的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl．
4．下列有机物水解时，断键位置不正确的是（　　）
①
②
③
④
A．①②B．②③④C．①③D．全部
11．下列关于同分异构体判断正确的是（　　）
A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是CH3OCH3和CH3CH2OH
B．分子式为C8H10的芳香烃有3种，分别为、、
C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷是正四面体结构，和  是同一种物质
1．X、Y、Z、R、M、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，YZ2是红棕色气体；X与Y元素可形成YX3；R+与Z2-具有相同的核外电子排布；M-的M层电子数是K层上电子的4倍；Q2+离子的3d轨道中有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Q+基态的核外电子排布式是[Ar]3d10；YX2-离子的空间立体构型是V形；X2Z中Z原子的杂化化学式为sp3．
（2）下列判断错误的是
A．沸点：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔点：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔点：Q2Z＞Q2S        D．第一电离能：Y＞Z
（3）Q晶胞结构如图1所示，Q晶体中每个Q原子周围距离最近的Q原子数目为12；Q2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四种元素形成一种二价阳离子如图所示，该阳离子呈轴向狭长的八面体结构，则该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）将Q单质的粉末加入YX3的浓溶液中，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）与Z2反应生成QM2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
5．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反应速率加快的是（　　）
A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤
6．20世纪，全球人口增两倍，人类用水则激增五倍，约12亿人用水短缺，水资源短缺尤其是水质性缺水成了世界共同面对的资源危机，生活、工业、农业污水是污水主要来源，污水的处理原理顺理成章成为新兴朝阳产业．
（1）硬水和软水的区别是硬水中的钙镁离子含量较高，如何区分硬水和软水加入少量肥皂水，能产生泡沫的为软水，不产生泡沫，而产生白色沉淀的为硬水（写出一种方法即可）．
（2）硬水会给人类生产生活带来危害，试写出其中的一条：浪费肥皂，导致衣服洗不干净（或锅炉内结成锅垢，降低了锅炉的导热性、浪费燃料，甚至产生锅炉的爆炸等）．
（3）硬水的软化十分重要，硬水的硬度有暂时硬度和永久硬度之分．硬水软化的方法通常有加热法、离子交换法、药剂法等．
a．加热法通常用于降低硬水的暂时硬度，请任写一个加热法转化硬水时所发生的化学反应方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
b．用NaR表示离子交换树脂中的有机高分子电解质，任写一个表示离子交换法软化水的离子反应方程式Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+．
c．常用的用于药剂法软化水的化学药剂有纯碱、生石灰（写俗名）．
（4）用离子交换法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+浓度为cmol/L，NaR的相对分子质量为Mg/mol，则需要离子交换树脂1000McnQg（设离子交换树脂全由NaR组成）．

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