题目内容

13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 ①PH=-lg（c（H+），酸加水稀释，pH升高；
②NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大；
③当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO32；
④常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），据此分析；

解答 解：①PH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，故①错误；
②NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH4+ 物质的量前者大，故②正确；
③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO2-、NO3-、I-、或SiO32-、NO3-、I-，原溶液中不一定有CO32-，故③错误；
④常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-））=2×（10-4-10-10） mol/L，故④正确；
故选D．

点评 本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是（　　）
A．水的蒸馏B．水的净化C．水的蒸发D．水的电解
4．下列有机物水解时，断键位置不正确的是（　　）
①
②
③
④
A．①②B．②③④C．①③D．全部
1．X、Y、Z、R、M、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，YZ2是红棕色气体；X与Y元素可形成YX3；R+与Z2-具有相同的核外电子排布；M-的M层电子数是K层上电子的4倍；Q2+离子的3d轨道中有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Q+基态的核外电子排布式是[Ar]3d10；YX2-离子的空间立体构型是V形；X2Z中Z原子的杂化化学式为sp3．
（2）下列判断错误的是
A．沸点：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔点：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔点：Q2Z＞Q2S        D．第一电离能：Y＞Z
（3）Q晶胞结构如图1所示，Q晶体中每个Q原子周围距离最近的Q原子数目为12；Q2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四种元素形成一种二价阳离子如图所示，该阳离子呈轴向狭长的八面体结构，则该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）将Q单质的粉末加入YX3的浓溶液中，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）与Z2反应生成QM2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞ZD．单质氧化性：X＞Y＞Z
5．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反应速率加快的是（　　）
A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤
2．参照反应Br+H?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应的反应热△H=E2-E1
B．加入催化剂，该化学反应的反应热和平衡常数变大
C．正反应的吸热反应
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
3．已知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N：
用N制取G的流程如下：

请回答下列问题：
（1）化合物E中所含两种官能团的名称是羟基、羧基．
（2）已知F的分子式为C9H12，X→F的反应类型是加成反应．若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2：6，写出F的结构简式．
（3）N转化为X的化学方程式为，E转化为G的化学方程式为．
（4）化合物M不能发生的反应是e（填字母代号）．
a、加成反应  b、缩聚反应  c、消去反应  d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有6种（不考虑立体异构）．
Ⅰ、含有间二取代苯环结构Ⅱ、属于酯Ⅲ、与FeCl3溶液发生显色反应．
写出其中不含甲基的一种同分异构体结构简式．

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