Question

【题目】X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )

阳离子
阴离子

A.原溶液中一定含有

B.X溶液中不可能含有和

C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D.生成气体的离子反应方程式为

Answer 1

【答案】C

【解析】

各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为，NO3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。

A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正确；

B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了 ，B正确；

C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；

D. Fe2+ 与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为，D正确。

答案选C。