Question

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。

(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓ 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL

【解析】(1). 过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少上层清液，继续加BaCl2溶液，无沉淀产生；

(2). 粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去钙离子以及先前过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2++CO32=CaCO3↓、Ba2++CO32=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32=CaCO3↓、Ba2++CO32=BaCO3↓；

(3). 若先加盐酸再过滤， 则前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应，生成离子又进入溶液，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；

(4). 根据图示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL。