题目内容
【题目】下列互为同位素的是（ ）
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3
【答案】C
【解析】试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．
解：A．H2、D2是由不同氢原子组成的单质，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．O2、O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。
