题目内容

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=______kJ/mol

(3)如下图所示,相同体积的a、b、c三密闭容器,其中c容器有一活塞,a、b两容器为定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等,一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应问:

起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc(填”“下同)

反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc

如起始在a、c两容器中通入等量He,则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc;起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc

【答案】(12分)

(1)3NO2+H2O2HNO3+NO;6.72;

(2)-41.8kJ/mol;

(3) ;= ;= ;>。

【解析】

试题分析:(1)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应6NO2+8NH37N2+12H2O中,6NO2中N元素化合价降低,由+4价降低到0价,则6mol NO2参加反应,转移24mol电子,所以当转移1.2mol电子时,消耗NO2 0.3mol,体积为V(NO2)= 0.3mol×22.4L/mol=6.72L;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol,利用盖斯定律将(-②)÷2,整理可得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)=-41.8kJmol-1(3)①起始时压强相等,则反应物的浓度相等,反应速率相等,故答案为Va=Vc:;②c为恒压,由于该反应的正反应是气体物质的量减小的反应,所以反应一段时间后,c中压强大于a,压强越大,物质的浓度就越大,反应速率就越快,因此反应一段时间后a、c中速率大小关系为VaVc;③如起始在a、c两容器中通入同量的He He不参加反应,c保持恒压,则体积应增大,则此时三容器起始压强为Pa =PbPc ,反应速率Va =Vb ,由于c体积最大,浓度最小,则反应速率最小,三个容器中的气体反应速率关系是Va=VbVc

练习册系列答案
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请回答下列问题:

1)已知反应室发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请写出该反应的化学方程式:

2)反应室需加热煮沸,其目的是:加快反应速率,使反应物充分反应: 请从化学平衡角度解释)。

3)已知几种物质的溶解度见下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表数据分析可知,操作的名称为

4)在反应室中加入KOH调节溶液的pH10,其目的是

5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量,设计了如下实验:

准确称取1 g样品,加适量蒸馏水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入过量KI溶液,充分搅拌;

以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,当蓝色刚好褪去时,消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,则成品中KIO3的质量分数为 列式计算,结果保留三位有效数字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2OI22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)

6)乙同学又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

操作步骤

实验现象

1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液无变化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。

溶液无变化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振荡。

溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示

根据乙同学的实验结果推测,甲同学的实验结果会 (偏大偏小无影响”)

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