题目内容
把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋的浓度接近于( )
A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1
D [此题是水中加硫酸，水中[H＋]必然增大，而由于KW为一常数，[OH－]必然减小，而[OH－]只能来自水的电离，故只要求出[OH－]，便知道由水电离出的[H＋]，依题意，稀释后溶液中[H＋]为
×2＝1×10－4 mol·L－1。那么[OH－]＝
mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故由水电离出的[H＋]也为1×10－10 mol·L－1。]
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在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右图中曲线的是 ( )。
| X | Y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
| C | 充入氦气 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | C的体积分数 |
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
|
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X：____ ______ Y：_____ _____ （填化学式）。
（3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：
________________________________ _____。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）
D． 
的消去产物有两种