题目内容

11．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应．

（1）A中加入的物质是氯化铵和氢氧化钙，发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是固体由黑色变为红色，反应的方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
（4）实验时D中观察到的现象是有刺激性气味的液态的物质产生，D中收集到的物质是氨水（填名称）．

分析 根据氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用碳酸铵或者碳酸氢铵受热分解得到氨气，氨气中混有水蒸气和二氧化碳气体，用碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，氨气易液化，所以氨气和氮气通过冰水冷凝得液氨和氮气，所以E出来的气体是氮气，由此分析解答．

解答 解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：氯化铵和氢氧化钙；Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，B是用碱石灰吸收二氧化碳气体和干燥水，
故答案为：碱石灰；干燥氨气；
（3）C中发生反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，所以观察到黑色粉末逐渐变红，
故答案为：固体由黑色变为红色；2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
（4）氨气易液化，所以试管底部出现无色液体，
故答案为：有刺激性气味的液态的物质产生；氨水．

点评 本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，明确制备原理和氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断．可以选用的溶液是（　　）
A．稀硫酸B．盐酸溶液C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
硝酸体积（mL）100200300400
剩余固体（g）18.09.600
放出气体的体积（mL）224044806720
（1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度为1.26g/cm3．
（3）放出2240mL气体时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g．
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为1.2mol．
（6）当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积7840mL（标准状况下）．
19．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（　　）
A．一定属于可逆反应B．一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应
6．有机物X、Y、Z的转化关系如图所示（化学反应条件已省略），又己知X的储量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，甲是空气的主要成分之一，Y是一种常用的液体燃料．
（1）请写出Y的官能团名称：羟基；
（2）Z生成Y的反应属于还原反应（类型）；
（3）请写出X→Z的化学方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
16．有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M1克，在相同条件下改充某气体后总质量为M2克，此气体的摩尔质量是（　　）
A．[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29B．[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29g/mol
C．[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29D．[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29 g/mol
3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D装置的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2，E装置的作用是吸收多余的氯气，F装置的作用是除去HCl气体．
（4）C瓶中的现象是有色布条不褪色，B瓶中的现象是有色布条褪色．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）．
（5）E装置中发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
20．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（　　）
序号XYZW 
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③AlAlCl3Al（OH）3Al2O3
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A．②③B．①③④C．①④D．①②③
14．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（　　）
A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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