下列各组物质中.满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号XYZW ①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③B．①③④C．①④D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Al	AlCl₃	Al（OH）₃	Al₂O₃
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe（OH）₂

A．

②③

B．

①③④

C．

①④

D．

①②③

分析 ①Cu与浓硫酸反应生成CuSO₄，再与NaOH反应生成Cu（OH）₂，Cu（OH）₂加热生成CuO，氢气还原CuO生成Cu；
②Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na；
③铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融电解得到铝；
④Fe与氯气生成FeCl₃，FeCl₃与Fe反应FeCl₂，FeCl₂与NaOH反应生成Fe（OH）₂，但Fe（OH）₂不能一步转化为Fe．

解答解：①Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO₄$\stackrel{NaOH}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}}{→}$Cu，符合转化，故①正确；
②Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃$\stackrel{HCl}{→}$NaCl$\stackrel{通电}{→}$Na，符合转化，故②正确；
③Al$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl₃$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃$\stackrel{通电}{→}$Al，故③正确；
④Fe（OH）₂不能一步转化为Fe，故④错误；
故选D．

点评本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
	B．	可以用铝热反应来制取镁
	C．	铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂
	D．	Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

11．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N₂和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应．

（1）A中加入的物质是氯化铵和氢氧化钙，发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是固体由黑色变为红色，反应的方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
（4）实验时D中观察到的现象是有刺激性气味的液态的物质产生，D中收集到的物质是氨水（填名称）．

8．已知：A₂（气）+3B₂（气）=2AB₃（气），将1.204×10²³个A₂与0.9gB₂[己知M（B₂）=2g/mol]通入密闭容器中，在适合条件下充分反应后，生成0.3molAB₃？

15．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是SO₂、N₂．为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果无影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
（5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00mol•L^-1I₂溶液V mL，则1kg样品中含SO₂的质量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代数式表示）．

5．

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO； TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN^-（或NO⁺、C₂^2-）（填化学式）．
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有CO₂．
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为6．

12．同温同压下，1mol氢气（H₂）和1mol臭氧（O₃）气体一定具有相同的（　　）

2．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色透明的水溶液中，K⁺、Mg²⁺、I^-、MnO₄^-
	B．	有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
	C．	在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	pH=1的NaNO₃的水溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

3．按要求用化学符号填空．
（1）2个氮气分子2N₂；
（2）氯化亚铁中铁元素的化合价+2；
（3）最简单的有机物CH₄．

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