题目内容
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
分析：（1）①氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；
②二氧化硫的漂白具有不稳定性，氯气的漂白具有不可逆性；
（2）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性．
②二氧化硫的漂白具有不稳定性，氯气的漂白具有不可逆性；
（2）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性．
解答：解：（1）①氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，
所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，
故答案为：D；
（2）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，
所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，
故答案为：D；
（2）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
点评：本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，氯气和二氧化碳漂白原理的不同，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，为本题易错点，做题时注意．
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a连
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（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
