题目内容

11．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快
D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快

分析 A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝；
B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁；
C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池；
D．加入少量MnSO4作催化剂．

解答 解：A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝，为化学反应，故A不选；
B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁，为化学反应，故B不选；
C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应，加快反应速率，故C选；
D．加入少量MnSO4作催化剂，加快反应速率，与原电池反应无关，故D不选；
故选C．

点评 本题考查原电池反应的判断，为高频考点，把握发生的化学反应、电池反应、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及反应原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi；BNa；CP；DN．
（2）用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示：D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子之间含有氢键．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．在0℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为NA
B．标准状况下，5.6 L SO3的质量约为20 g
C．同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积
D．标准状况下，CO和N2的密度相同
19．分子式为C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
实验方案
目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法正确的是（　　）
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．提纯含细沙的苯甲酸的方法是重结晶，具体操作是：溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
C．开始蒸馏时，应先加热再通冷凝水，停止蒸馏时应先熄灭酒精灯最后停止通冷凝水
D．石蜡油的分解实验中，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂
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（1）X元素原子基态时的价电子排布式为2s22p4，X的元素符号是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，Y的元素名称是砷，Y元素价层电子的电子排布图为；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
18．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
C．合成高分子       的单体是CF2=CF2
D．一种全降解塑料可由     和 CO2在催化剂作用下加聚生成
19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件己略去）．下列有关物质的推断正确的是（　　）
甲乙丙丁
AN2NONO2O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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