Question

1．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi；BNa；CP；DN．
（2）用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示：D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子之间含有氢键．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布式为3s²3p³，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，以此解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，故答案为：Si；Na；P；N；
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的为NaOH，
故答案为：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：Ne；F；
（4）D的氢化物为NH₃，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH₃高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；
（5）B的硫化物为Na₂S，用电子式表示形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、核外电子排布规律、电子式等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．