题目内容
19．下列所述变化规律正确的是（ ）| A． | Na、Mg、Al还原性依次增强 | B． | PH3、H2S、HCl稳定性依次增强 | ||
| C． | NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱 | D． | HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
分析 A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越强．
解答 解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，PH3、H2S、HCl稳定性依次增强，故B正确；
C．金属性K＞Ca＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH、Ca（OH）2、NaOH碱性依次减弱，故C错误；
D、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以还原性HCl、HBr、HI逐渐增强，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．
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2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
（1）E-的结构示意图是
．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 化合物中各元素原子个数比 | A和C 1：1 | B和A 1：2 | D和E 1：3 | B和E 1：4 |
．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- | |
| B． | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
| A． | 0.3 mol O2和0.3mol H2O | |
| B． | 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 | |
| C． | 0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6 | |
| D． | 0.2mol SO3与0.3mol SO2 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA | |
| C． | 1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA | |
| D． | 一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA |
8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、Cu2+、C1-、NO3- | B． | Ca2+、Al3+、Br-、ClO- | ||
| C． | NH4+、K+、HSO3-、CO32- | D． | Na+、K+、MnO4-、I- |
9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 | |
| C． | 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S | |
| D． | Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg |