题目内容

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子个数比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
（1）E-的结构示意图是．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 （一）（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，sd能级容纳5个电子、4s能级容纳1个电子；
（2）3d能级为半充满的正三价离子，则该原子价电子排布式为3d64s2，结合能量最低原理书写该离子的电子排布式；
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；D和E的原子序数之和为30，则二者处于第三周期，为Al与Cl或Si与S，且B、E形成的化合物丁在B：E=1：4，则D为Al、E为Cl；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1，则C为O元素，可推知甲为H2O2，乙为C2H4，丙为AlCl3，丁为CCl4，据此解答．

解答 解：（一）（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，sd能级容纳5个电子、4s能级容纳1个电子，其外围电子排布式为：3d54s1，
故答案为：3d54s1；
（2）3d能级为半充满的正三价离子，则该原子价电子排布式为3d64s2，由能量最低原理可知该离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；D和E的原子序数之和为30，则二者处于第三周期，为Al与Cl或Si与S，且B、E形成的化合物丁在B：E=1：4，则D为Al、E为Cl；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1，则C为O元素，可推知甲为H2O2，乙为C2H4，丙为AlCl3，丁为CCl4．
（1）E为氯元素，Cl-的离子的结构示意图为，B为碳元素，原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p能级上的2个电子是未成对电子，它们的能量相等，
 故答案为：；2；相等；
（2）向甲（H2O2）的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备氧气，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）有机物乙（C2H4）的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（4）丙（AlCl3）的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝、二氧化碳，离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，元素推断是解题的关键，注意充分利用短周期主族元素进行推断，难度中等．

练习册系列答案
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11．Si的熔、沸点分别为1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃，除去SiCl4中的Si最简便的实验方法为蒸馏．
15．结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题．

（1）邻二甲苯的结构简式为E（填编号，从A～E中选择）．
（2）A、B、C之间的关系为b（填序号）．
a．同位素　b．同系物　c．同分异构体　d．同素异形体
（3）请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯．
（4）有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：E＞D＞C（填编号）．
2．下表中，由陈述的事实或性质能得出对应结论的是（　　）
事实结论
AA原子、B原子价电子数分别为1、2A的金属性一定比B的强
B某气态单质X与H2通常条件下不能共存在化合物中，X元素只能呈负价
C元素的非金属性M＞N含氧酸的酸性M＞N
DQ分子间存在氢键而P分子间无氢键Q的沸点一定比P的高
A．AB．BC．CD．D
12．如图图是实验室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成C2H4体积的实验装置图：图中A、B、C、D、E、F的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
装置序号①②③④
各仪器装置图

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）：③接①接②接④．其中①与②装置相连时，玻璃导管连接（用装置中字母表示）应是B接D．
（2）若加热时间过长，温度过高生成的乙烯中常混有SO2，为除去SO2，装置①中应盛的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）装置③中碎瓷片的作用是防止暴沸，浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂，此装置中发生的主要反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）实验开始时首先应检查装置的气密性，实验结束时，应先拆去A处（用装置中字母表示）的玻璃导管，再熄灭③处的酒精灯．
（5）实验结束时若装置④中水的体积在标况下为0.112L，则实验中至少消耗乙醇0.005mol．
19．下列所述变化规律正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
16．在光照条件下，1mol甲烷和氯气反应反应生成的4种氯代甲烷的物质的量相同，则反应共消耗氯气（　　）mol．
A．5molB．1molC．2.5molD．2mol
17．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．Cu（NH3）4SO4═Cu2++4NH3+SO42-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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