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下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A．H
2
S→H
2
B．H
2
SO
4
→SO
2
C．S→SO
2
D．SO
3
2-
→SO
2
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C
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糖类、油脂、蛋白质能在人体中
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”），
供给人体所需要的能量．相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是
油脂
油脂
．它们在人体内都能发生水解，试写出下列物质水解后的最终产物的名称：
①油脂水解的最终产物是
高级脂肪酸和丙三醇
高级脂肪酸和丙三醇
；
②蛋白质水解的最终产物是
氨基酸
氨基酸
．
淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入
氢氧化钠和新制氢氧化铜（或银氨溶液）
氢氧化钠和新制氢氧化铜（或银氨溶液）
进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入
碘水
碘水
，现象是不显
蓝
蓝
色．
某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示
非处方药
非处方药
，“R”符号，它表示
处方药
处方药
．
大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是
盐酸或硝酸
盐酸或硝酸
．
（2）操作I的目的是
调节溶液的pH，使Fe
3+
转化为氢氧化铁而除去
调节溶液的pH，使Fe
3+
转化为氢氧化铁而除去
．
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有
搅拌和引流
搅拌和引流
．
（4）写出反应②中生成CaO
2
?8H
2
O的化学方程式：
CaC1
2
+H
2
O
2
+2NH
3
+8H
2
O═CaO
2
?8H
2
O↓+2NH
4
Cl
CaC1
2
+H
2
O
2
+2NH
3
+8H
2
O═CaO
2
?8H
2
O↓+2NH
4
Cl
．
（5）制得的CaO
2
中一般含有CaO．该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO
2
的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol?L
-1
的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol?L
-1
的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO
2
的质量分数为
72%
72%
．
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
①④⑧
①④⑧
（填编号），其中需要使用氧化剂的是
④⑧
④⑧
（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na
2
CrO
4
溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Cr（OH）
3
+OH
-
=CrO
2
-
+2H
2
O
Cr（OH）
3
+OH
-
=CrO
2
-
+2H
2
O
．
（4）工业上处理含Cr
2
O
7
2-
的废水时，一般将剧毒的Cr
2
O
7
2-
转化为Cr
3+
，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr
2
O
7
2-
的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极
Fe-2e=Fe
2+
Fe-2e=Fe
2+
阴极
2H
+
+2e=H
2
↑
2H
+
+2e=H
2
↑
溶液中
6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
═6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
═6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
．
（5）已知Ag
2
CrO
4
和AgCl的Ksp分别为9.0×10
-12
、1.56×10
-10
，向含有相同浓度的Na
2
CrO
4
和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）．回答下列问题：
（I）固体甲的电子式为，
；固体乙与M反应的化学方程式为
（2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是
（填写反应序号）．
（3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：
（4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是
，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=
（5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为
．
硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验．请按要求回答下列问题．
I．制取二氧化疏并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
．上述装置中适于收集二氧化硫气体的是（填字母）
．
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是
．
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为
．
Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）．实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH
2
SO
4
溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾（FeSO
4
?7H
2
O），将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）
3
沉淀
④过滤，除去沉淀物
（1）配制步骤①中所需H
2
SO
4
溶液100mL，需用18mol/L H
2
SO
4
溶液的体积是
mL．
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H
+
+Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
═2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
．
（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr（OH）
3
、CaSO
4
和
．
（4）处理1L该废水样液至少需要绿矾
g．
关 闭
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Cr2O72-+H2O
