题目内容
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A、通CO的一极是正极 |
| B、负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-=2CO2 |
| C、正极发生氧化反应 |
| D、CO32-向正极定向移动 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：该原电池中，负极上CO失电子发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，放电时，阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．CO失电子发生氧化反应，所以通入CO的电极为负极，故A错误；
B．负极上CO失电子发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，故B正确；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．放电时，阴离子向负极移动，所以CO32-向负极定向移动，故D错误；
故选B．
B．负极上CO失电子发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，故B正确；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．放电时，阴离子向负极移动，所以CO32-向负极定向移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学电源新型电池，该电池使用燃料电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质书写．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、铁片加入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| D、小苏打溶液和醋酸混合：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
| A、FeO+HNO3（溶液） |
| B、过量铁+稀硫酸 |
| C、FeCl2（溶液）+Cl2 |
| D、Fe+CuSO4（溶液） |
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线 |
| B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 |
| C、称量11.7gNaCl配制0.2mol?L-1NaCL溶液1 000mL时，砝码错放左盘 |
| D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 |
在不同情况下测得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
| A、v（D）=0.4mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.5mol?L-1?s-1 |
| C、v（B）=0.6mol?L-1?s-1 |
| D、v（A）=0.15mol?L-1?s-1 |
现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（ ）
| A、H2SO4、KOH、NaCl |
| B、KNO3、NaCl、CuSO4 |
| C、AgNO3、NaCl、HCl |
| D、H2SO4、Na2SO4、KNO3 |
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2?2SO3的说法中正确的是（ ）
| A、只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B、该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C、在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
| D、在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中 |
核素
C 的质子数是（ ）
12 6 |
| A、2 | B、6 | C、12 | D、18 |