题目内容
5．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（ ）| A． | 0.5mol Na2CO3和1mol NaOH | B． | 1mol Na2CO3和0.6mol NaOH | ||
| C． | 0.8mol Na2CO3和1mol NaOH | D． | 只有1mol Na2CO3 |
分析 混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：
①2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2↑+2H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+O2↑+2NaOH
由于1＜n（NaHCO3）：n（Na2O2）=1：0.8=1.25＜2，故Ⅰ、Ⅱ总反应都发生，根据碳原子、钠原子守恒计算Na2CO3、NaOH的物质的量．
解答 解：混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：
①2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2↑+2H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+O2↑+2NaOH
由于1＜n（NaHCO3）：n（Na2O2）=1：0.8=1.25＜2，故Ⅰ、Ⅱ总反应都发生，容器内残留的固体是：Na2CO3、NaOH，
设Na2CO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，
根据碳原子守恒n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=1mol，根据钠原子守恒：n（NaOH）=0.8mol×2+1mol-1mol×2=0.6mol，
故选：B．
点评 本题考查混合物的有关计算，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式．
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案| A． | 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-） | |
| C． | 已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 | |
| D． | 浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③ |
| A． | 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 | |
| B． | 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的 | |
| C． | 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 | |
| D． | 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 |
| A． | 卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性 | |
| B． | 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 | |
| C． | 失电子难的原子获得电子的能力一定强 | |
| D． | 卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7 |
