Question

12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

• A． 若①②③④四种溶液等体积混合，混合液pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． ①④两溶液等体积混合，混合液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． ①③溶液中水的电离程度相等
• D． V₁L②和V₂L④溶液混合后溶液pH=9，则V1=$\frac{11}{9}$V₂

Answer 1

分析 A、四种溶液等体积混合，则NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl和水，根据电荷守恒来回答；
B、①④两溶液等体积混合后过量的NH₃•H₂O电离使溶液呈碱性；
C、①③两溶液中NH₃•H₂O电离出的OH^-浓度与醋酸电离出的H⁺浓度相等；
D、②中c（OH^-）=10^-4mol•L-1，④中c（H⁺）=10^-4mol•L-1，二者混合溶液的pH=9，则混合液中c（OH^-）=10^-5mol•L^-1，然后进行计算即可．

解答 解：A、①②③④四种溶液等体积混合，则NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl和水，根据电荷守恒，可得c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），混合液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），又c（Na⁺）=c（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B、①④两溶液等体积混合，由于NH₃•H₂O为弱碱，盐酸为强酸，NH₃•H₂O电离出的OH^-浓度与盐酸电离出的H⁺浓度相等，则NH₃•H₂O的浓度远大于盐酸，二者混合后过量的NH₃•H₂O电离使溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、①③两溶液中NH₃•H₂O电离出的OH^-浓度与醋酸电离出的H⁺浓度相等，则水的电离程度相等，故C正确；
D、②中c（OH^-）=10^-4mol•L-1，④中c（H⁺）=10^-4mol•L-1，二者混合溶液的pH=9，则混合液中c（OH^-）=10^-5mol•L^-1，因此有10^-4mol•L^-1×V₁L-10^-4mol•L^-1×V₂L=10^-5mol•L^-1×（V₁L+V₂L），可得V₁=$\frac{11}{9}$V₂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法分析解答，难度中等．