Question

【题目】第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18，根据结构用元素符号或化学式填空：

（1）写出元素名称：A____、B_____、C _____、D ____。

（2）D的简单离子的电子排布式_______________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是______________。

（4）B原子与D原子间形成化合物的电子式为____________。

（5）写出A、B的第一电离能大小____________________。

（6）写出C基态原子的外围电子排布图______________________。

Answer 1

【答案】钾 钙 锌 溴 1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6 KOH K＜Ca

【解析】

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数为8，则A是K元素、B是Ca元素，而C与D的次外层电子数为18，则C是Zn元素、D是Br元素，结合元素的结构及性质答题。

由分析可知：A是K元素、B是Ca元素，C是Zn元素、D是Br元素。

（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是钾、钙、锌、溴，故答案为：钾；钙；锌；溴。

（2）D是Br元素，溴原子得到一个电子生成溴离子，所以其简单离子是Br-，Br-核外有36个电子，所以Br-的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6。

（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这四种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH。

（4）B原子与D原子间形成化合物是溴化钙，溴化钙的化学式为CaBr2，CaBr2由钙离子和溴离子组成，所以其电子式为：，故答案为：。

（5）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能顺序是K＜Ca，故答案为：K＜Ca。

（6）C是Zn元素，Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s2，其外围电子排布图为：，故答案为：。