Question

【题目】为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

实验步骤	1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有:

实验现象	①剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③反应不剧烈,产生无色气体。 ④有气体产生,溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	_____	_____	_____	_____

(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。

(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。

Answer 1

【答案】② ④ ① ③ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 减弱 减小 金属性

【解析】

同周期主族元素自左至右金属性减弱，核外电子层数相同，但核电荷数依次增大，对核外电子的吸引力增强，所以失电子的能力减弱，即活泼性(还原性)减弱。

(1)金属活动性Na>Mg>Al，金属越活泼与水或酸反应时越剧烈，越不活泼，越难置换出水或酸中的氢，所以：1对应的现象为②、2对应的现象为④、3对应的现象为①、4对应的现象为③；

(2)镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

(3)根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；

(4)同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。