题目内容
用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：
（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： ．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3： ．
（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝： ．
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉： ．
（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：
考点：离子方程式的书写,钠的重要化合物,铝的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：（1）碳酸氢钠加热容易分解，可以直接加热除去杂质碳酸氢钠；
（2）可以加入铁粉将铁离子还原成亚铁离子；
（3）氨水碱性较弱，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
（4）铝能够与氢氧化钠溶液反应，使用氢氧化钠溶液可以除去杂质铝．
（2）可以加入铁粉将铁离子还原成亚铁离子；
（3）氨水碱性较弱，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
（4）铝能够与氢氧化钠溶液反应，使用氢氧化钠溶液可以除去杂质铝．
解答：
解：（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入铁粉除去杂质铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉，利用铝能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去杂质铝，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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故答案为：2NaHCO3
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（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入铁粉除去杂质铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉，利用铝能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去杂质铝，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的除杂与提纯等知识，题目难度中等，注意掌握除杂原则及除杂试剂的选择方法，明确离子方程式、化学方程式的书写原则．
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