题目内容
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述：
①与水反应都是氧化还原反应；
②与水反应后的溶液都显碱性；
③与盐酸反应都只生成一种盐；
④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）
①与水反应都是氧化还原反应；
②与水反应后的溶液都显碱性；
③与盐酸反应都只生成一种盐；
④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、②③ | D、② |
考点：钠的重要化合物,氧化还原反应
专题：
分析：①根据元素化合价是否发生变化判断；
②强碱和弱碱在水溶液中都为碱性；
③Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；
④Na3N和NaH的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同．
②强碱和弱碱在水溶液中都为碱性；
③Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；
④Na3N和NaH的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同．
解答：
解：①反应①中元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故①错误；
②反应①有氢氧化钠和氨气生成，故溶液显碱性，反应②有氢氧化钠生成，故溶液显碱性，故②正确；
④Na3N与与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，故③错误；
④Na3N和NaH的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同，氮负离子有2个电子层，氢负离子只有1个电子层，故④错误；
故选D．
②反应①有氢氧化钠和氨气生成，故溶液显碱性，反应②有氢氧化钠生成，故溶液显碱性，故②正确；
④Na3N与与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，故③错误；
④Na3N和NaH的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同，氮负离子有2个电子层，氢负离子只有1个电子层，故④错误；
故选D．
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，涉及氧化还原反应的判断、原子结构的判断，题目难度不大，把握氧化还原反应的规律，准确判断元素的化合价是解题关键．
练习册系列答案
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①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl．
| A、①② | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
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常温下，以下4种溶液pH最小的是（ ）
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| C、0.03mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液 |
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| A、热稳定性：HCl＞HI |
| B、原子半径：Na＞Mg |
| C、酸性：H2SO3＞H2SO4 |
| D、还原性：S2-＞Cl- |
、⑤ClCH=CHCl、⑥
、⑦
、⑧
、⑨