题目内容
16．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2③NaOH ④HCl．加入试剂合理的操作顺序是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ③①②④ | C． | ④②①③ | D． | ②③①④ |
分析 NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，应该先加入氢氧化钠，然后加入氯化钡，再加入碳酸钠，最后加热盐酸；加入的每种试剂必须过量，保证将所有杂质都能除去，反应完采用加热方法，除去剩余的氯化氢．
解答 解：先加入足量的③NaOH，除去镁离子；然后加入过量②BaCl2，除去SO42-；再加入过量①Na2CO3 除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢．
故合理顺序是：③②①④，
故选B．
点评 本题考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂．
练习册系列答案
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6．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）
| A． | 消去→加成→水解 | B． | 加成→消去→取代 | C． | 消去→加成→消去 | D． | 取代→消去→加成 |
7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 滴水成冰 | B． | 木已成舟 | C． | 烛炬成灰 | D． | 沙里淘金 |
4．实验室中少量金属钠可保存在（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 汽油 | C． | 煤油 | D． | 水 |
11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 1：2：3 | C． | 3：2：1 | D． | 6：3：2 |
1．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩；
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铝 ⑩NO2
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX；
（4）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤．
①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C2（NO2）/[C2（NO）•C（O2）]的比值不再改变的状态．
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铝 ⑩NO2
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX；
| HX | HY | HZ | |
| 浓度 mol•L-1 | 0.1 0.5 | 1.0 1.5 | 2.0 2.5 |
| 电离度 | 0.3% 0.13% | 0.3% 0.24% | 0.5% 0.45% |
①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C2（NO2）/[C2（NO）•C（O2）]的比值不再改变的状态．
8．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含H2S杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数80%．
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 导管及仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 每个橡皮塞上都打了两个孔 | ||||||
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含H2S杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数80%．
置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：