由2一氯丙烷制取少量1.2一丙二醇时.需要经过下列哪几步反应( )A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．消去→加成→消去D．取代→消去→加成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）

A．

消去→加成→水解

B．

加成→消去→取代

C．

消去→加成→消去

D．

取代→消去→加成

分析由逆推法可知，CH₃CH（OH）CH₂OH→CH₃CHBrCH₂Br→CH₃CH=CH₂→CH₃CHClCH₃，以此判断合成时所发生的反应类型．

解答解：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH₃CH（OH）CH₂OH→CH₃CHBrCH₂Br→CH₃CH=CH₂→CH₃CHClCH₃，
则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH₃CH=CH₂，CH₃CH=CH₂与溴发生加成反应生成CH₃CHBrCH₂Br，CH₃CHBrCH₂Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，
故选A．

点评本题考查有机物合成、有机反应类型，为高频考点，把握有机物的逆合成法及官能团的性质与转化为解答的关键，题目难度不大．

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16．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C．Na、Fe、Cu、Zn
D．HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃
ACO₂；B石灰乳；CCu；DHCl．
（2）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥．
（3）按要求写出下列方程式：
①Fe₂（SO₄）₃在水中的电离方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②实验室制CO₂气体的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O；
③向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺．
（4）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl．

17．某无色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水无气体放出，再加入CCl₄振荡、静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，过滤；④向滤液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的离子是Na⁺、SO₃^2-、Br^-．
（2）写出步骤①溶液显碱性的离子方程式SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Cl₂、Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

14．用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为12mol/L．
（2）用双线桥表示电子的得失

．
（3）此反应中氧化剂是KMnO₄，氧化产物Cl₂．
（4）若有x mol KMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为5xmol．
（5）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为5.6L，同时有0.5mol HCl被氧化．

1．已知离子反应甲：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；反应乙：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2I^-+SO₄^2-．
现有500mLNaI与Na₂SO₃的混合溶液，为测定其中各离子浓度，向其中缓缓通入Cl₂．
①溶液中首先发生的反应乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO₃^2-的还原性强于I^-，Cl₂氧化SO₃^2-的方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
②当通入足量Cl₂后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通过萃取操作将I₂和残余的Cl₂分离出来；
③取②所得水溶液100mL，当加入0.1mol/L的Ba（NO₃）₂溶液20mL时，硫酸根离子恰好完全沉淀．继续滴加0.2mol/L的AgNO₃溶液至50mL时，氯离子恰好完全沉淀．则原溶液中：c（SO₃^2-）=0.02mol/L，c（I^-）=0.06mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L．

11．人体生命活动需要微量元素的参与，贫血是缺少下列哪种微量元素（　　）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．偏小．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏小．
（5）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

15．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．

实验操作	答案	实验现象
（1）将浓硫酸滴在小木条上		A．产生白烟 B．产生蓝色物质 C．溶液呈红色 D．变黑色
（2）将分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近
（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水
（4）在盛有FeC1₃溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

16．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃ ②BaCl₂③NaOH ④HCl．加入试剂合理的操作顺序是（　　）