题目内容
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）
| A、原子半径：F＜O＜Al |
| B、稳定性：H2O＜PH3＜NH3 |
| C、酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 |
| D、碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3 |
考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
解答：
解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜Al，故A正确；
B．非金属性P＜N＜O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性PH3＜NH3＜H2O，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C错误；
D．金属性Al＜Li＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜LiOH＜NaOH，故D错误，
故选A．
B．非金属性P＜N＜O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性PH3＜NH3＜H2O，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C错误；
D．金属性Al＜Li＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜LiOH＜NaOH，故D错误，
故选A．
点评：本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大．
练习册系列答案
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下列化合物分子中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、BaCl2 |
| B、Na2O |
| C、（NH4）2SO4 |
| D、H2SO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物 |
| B、植物油是一种良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴单质 |
| C、天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点 |
| D、纯天然高分子是纯净物，合成高聚物一定是混合物 |
工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2═2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强．
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强．
| A、只有①②③ | B、只有①②④ |
| C、只有①③④ | D、①②③④ |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
| A、反应的化学方程式为2M?N |
| B、t2时V正=V逆，达到平衡 |
| C、t3时V正＞V逆 |
| D、t1时浓度C（N）=2C（M） |
如图，学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是（ ）
| A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| B、b可以代表含氧元素的离子化合物 |
| C、SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应 |
在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、3mol | ||
D、
|