题目内容

7．还原2.4molXO（OH）3+到X元素的低价态时，需消耗3mol/L的Na2SO3溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为（　　）
A．0价B．+1价C．-1价D．-2价

分析 Na2SO3还原2.4molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：Na2SO3还原2.4molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4mol×（6-a）=2L×3mol•L-1×（6-4），
解得a=+1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．

练习册系列答案
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17．在通常条件下，下列各组中物质的性质排列正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．溶解度：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
18．下列实验操作不正确的是ADG．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B．用酸性高锰酸钾溶液检验苯中混有的甲苯
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
15．（1）写出下列物质的电子式：
①H2O②HCl③Cl2④CO2 ⑤KCl
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl2  ②Br2．
2．下列物质与HNO3反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（　　）
A．Fe2O3B．FeSC．Cu（OH）2D．C
12．分子式为C5H10的烯烃，考虑顺反异构的情况下，其同分异构体的数目为（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
19．A、B、C、D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
A．原子序数的大小顺序是：B＜A＜C＜D
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
D．金属性A＞B，非金属性C＞D
16．已知反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．问：当5mol电子转移时，生成氧化产物1mol，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验．

（1）用如图K8-2所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声或“噗”的声音（填实验现象）时，
说明“铁与水蒸气”能够进行反应．
（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
现象结论与解释
可能①溶液变为红色混合物中含有+3价Fe，因为Fe3+遇KSCN变红色
可能②溶液为浅绿色反应后的固体中可能含有+3价Fe，也可能不含有+3价Fe，因为若铁剩余较多，可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
（3）将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用c试剂证明溶液中含有Fe2+．
a．Cl2和KSCN溶液
b．NaOH溶液
c．KMnO4溶液．

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