Question

16．已知反应：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．问：当5mol电子转移时，生成氧化产物1mol，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．

Answer 1

分析 该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价、-1价，其转移电子数为5，氯气既作氧化剂又作还原剂，且有$\frac{1}{6}$的氯气作还原剂、$\frac{5}{6}$的氯气作氧化剂，NaCl是还原产物、NaClO₃是氧化产物，当5mol电子转移时，有1molNaClO₃生成，据此分析解答．

解答 解：该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价、-1价，其转移电子数为5，氯气既作氧化剂又作还原剂，且有$\frac{1}{6}$的氯气作还原剂、$\frac{5}{6}$的氯气作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=$\frac{5}{6}$：$\frac{1}{6}$=5：1；NaCl是还原产物、NaClO₃是氧化产物，当5mol电子转移时，有1molNaClO₃生成，所以氧化产物的物质的量是1mol，
故答案为：1；5：1．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查基本概念及计算，正确判断氧化剂、还原剂的物质的量之比是解本题关键，题目难度不大．