题目内容
一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。
(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。
A．保持温度不变，适当压缩甲容器
B．保持容器体积不变，使甲容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
D．保持容器体积不变，使甲容器降温
解析：(1)因为N2O4
2NO2，故无色气体会出现红棕色。
(2)前2 s内v(N2O4)＝
＝0.005 mol·L－1·s－1。
(3)由于反应N2O42NO2是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，V甲＞V乙，p 乙＞ p甲，压强大，化学反应速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反应达平衡所需时间大于60 s。由于甲中压强不变，故达到平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度。由于反应N2O42NO2是一个吸热反应，而增大压强有利于反应向逆反应方向进行，故反应过程中吸收的热量甲大于乙。
(4)因甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度，若使两者浓度相等，则应使甲中N2O4浓度增大或使乙中N2O4的浓度减小，其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的浓度增大。
答案：(1)N2O42NO2 (2)0.005 mol·L－1·s－1
(3)大于 小于 大于 (4)B
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2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H2
B．
D
．