题目内容


在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲


答案　D

解析　浓度越大反应速率越快，故A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：


练习册系列答案
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C．反应的焓变小于零

D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。

阴极：________________________________________________________________________；

阳极：________________________________________________________________________。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式：___________________________________________。

(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是(　　)

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

A

中和反应

复分解反应

化学反应

B

电解质

盐

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物


下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

(1)化合物W可能是____________或__________，C是____________，F是____________。

(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_________________________。

(3)反应③的离子方程式：________________________________________________。

(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________。

(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________________，其熔点比金刚石的__________(填“高”或“低”)。

(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。

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