题目内容

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A、H2O 和Al3+
B、CO和CO2
C、Na+和Li+
D、NO和CO
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数-电荷数．
解答： 解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；
B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；
C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；
D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了分子和阳离子中电子数的计算，对于常见的微粒，要能够正确计算微粒中的质子数和电子数．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）．请回答下列问题：

（1）如图装置2中应盛放
 
溶液．
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用
 
装置（填上图字母代号）．
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置
 
（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
 
．
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
 
．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
 
．
（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．
在120°时，将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中充分反应后，固体质量增加6g，试计算产生氧气的质量
 
，原混合气体中CO2的质量
 
．
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为
 
，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
 
（填“阴极”或“阳极”），冰晶石的作用为
 
．
（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为
 
，正极附近溶液的pH
 
（填“变大”“不变”或“变小”）．
已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=-1390.8kJ/mol
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=-3339.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.0 kJ/mol
Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=
 
．
标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：
甲乙丙
合金质量/mg510765918
气体体积/mL560672672
根据实验数据，计算：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
．
（2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．
（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？
常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4 的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体．向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为
 
mL．
工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从表中可以推断：此反应是
 
（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为
 
．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是
 
．
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
 
．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
 
、
 
（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
如图有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
B、图2用于实验室制备乙酸乙酯
C、图3用于配制银氨溶液
D、图4用于实验室制硝基苯
A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性．这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性．各物质有以下（图1）的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池①的负极反应方程式
 
．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
 
（写出计算式）．
（3）写出②的化学方程式
 
．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
请回答：X晶体的俗名为
 
；其溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．

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