Question

常温常压下，将一定质量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体．向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为

 

mL．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，说明第一份生成硝酸亚铁，整体失去0.1mol×3=0.3mol电子，所以另一份变成氯化亚铁，整体也失去0.3mol的电子，也就是氢离子得到0.3mol的电子，生成氢气的物质的量为0.15mol．

解答： 解：向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，说明第一份生成硝酸亚铁，整体失去0.1mol×3=0.3mol电子，
所以另一份变成氯化亚铁，整体也失去0.3mol的电子，也就是氢离子得到0.3mol的电子，生成氢气的物质的量为：

0.3mol

2

=0.15mol，
标准状况下生成氢气的体积约为：0.15mol×24.4L/mol=3.36L=3360mL，
故答案为：3360．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，正确分析题干信息得出正确结论为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力．