题目内容
短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为22。且已知甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。（1）甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于__________晶体，在含有1 mol甲原子的该晶体中，共价键数为__________mol。
（2）甲元素最高价氧化物的电子式为______________，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点__________（填“高”或“低”）。
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为__________。
（4）丙与丁按原子个数比1∶4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一。写出烟幕的有关反应的化学方程式：
____________________________________________。
（1）原子 2 （2）
低 （3）HClO4
（4）SiCl4 +4NH3+3H2O====H2SiO3+4NH4Cl
解析：根据题意推出甲为C，在金刚石晶体中，1个C原子发出4条共价键，但2个原子才形成1条共价键，所以1 mol该晶体中含有2 mol 共价键；丙为Si；丁能与丙以1∶4形成化合物且容易水解，所以丁为Cl，则乙最外电子数为22-4-4-7=6，即为O。
备战中考寒假系列答案
（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
MnO4-+
SO2+
Mn2++
SO42-+
H+
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