题目内容

短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们最外层电子数之和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的，

(1)

甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于________晶体，在含有l mol甲原子的该晶体中，共价键数为________mol．

(2)

甲元素最高价氧化物的电子式为________，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点________．(填“高”或“低”)

(3)

4种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为________．

(4)

丙与丁按原子个数比1∶4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一，产生烟幕的有关反应的化学方程式：________．

答案：
解析：

(1)

原子(1分),2(2分)

(2)

(2分),低(1分)

(3)

HClO4(1分)

(4)

SiCl4＋4NH3＋3H2OH2SiO3＋4NH4Cl(2分，也可分两步写)


练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
．F的原子结构示意图为
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为
共价
共价
键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为
离子
离子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
弱
弱
于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．
（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色晶体变白色
蓝色晶体变白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
c
c
（填序号）．
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．
A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B
 
，D
 
；
（2）甲物质的电子式是
 
；
（3）用电子式表示乙物质的形成过程
 
；
（4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
 
；
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
（用元素符号填写）．
短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为22。且已知甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。

（1）甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于__________晶体，在含有1 mol甲原子的该晶体中，共价键数为__________mol。

（2）甲元素最高价氧化物的电子式为______________，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点__________（填“高”或“低”）。

（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为__________。

（4）丙与丁按原子个数比1∶4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一。写出烟幕的有关反应的化学方程式：

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