题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）（ ）
| A、23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA |
| C、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA |
| D、室温下H2O2分解得到16g O2，转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据二氧化氮与N2O4的最简式计算出混合物中含有的氮原子数目；
B．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
C．题中缺少次氯酸钠溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数．
B．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
C．题中缺少次氯酸钠溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数．
解答：
解：A．23g NO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，含有氮原子的物质的量为0.5mol，含有的氮原子数为0.5NA，故A正确；
B．标况下，乙醇不是气体，题中条件无法计算2.24L乙醇的物质的量及碳氢键数目，故B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目，故C错误；
D．16g氧气的物质的量为0.5mol，双氧水分解生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
B．标况下，乙醇不是气体，题中条件无法计算2.24L乙醇的物质的量及碳氢键数目，故B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目，故C错误；
D．16g氧气的物质的量为0.5mol，双氧水分解生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意双氧水中氧元素的化合价为-1价．
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下列反应属于氧化还原反应的为（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3 | ||||
B、CaCO3
| ||||
| C、3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||||
| D、Na2CO3+2HCl═2 NaCl+H2O+CO2↑ |
下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH- |
| B、NH4NO3：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+ |
| D、KF：F-+H2O→HF+OH- |
用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的是（ ）
| A、25℃，1.01×105Pa时，4g氦气所含的原子个数为NA |
| B、0.1 mol的OH-中所含电子个数为NA |
| C、120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有的硫原子数为NA |
| D、8.4 g的NaHCO3中含有的阳离子个数为0.2NA |
下列各选项的分类中，后者包括前者的是（ ）
| A、化合物，电解质 |
| B、分子，原子 |
| C、碱，化合物 |
| D、纯净物，盐 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2S?2H++S2- |
| B、HClO=H++ClO- |
| C、CH3COONa=Na++CH3COO- |
| D、NaHCO3?Na++HCO3- |
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LNe含有NA个Ne分子 |
| B、1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子 |
| D、常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA |