题目内容
下列反应属于氧化还原反应的为（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3 | ||||
B、CaCO3
| ||||
| C、3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||||
| D、Na2CO3+2HCl═2 NaCl+H2O+CO2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；
B．该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B错误；
C．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选C．
B．该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B错误；
C．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析解答即可，知道氧化还原反应的本质和特征区别，题目难度不大．
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 |
| A、X、Y元素的金属性X＜Y |
| B、Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D、X能在Z的单质中燃烧 |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、钢铁在干燥的空气中不易腐蚀 |
| B、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| C、用铝制铆钉铆接铁板，铁板反而更易被腐蚀 |
| D、原电池中外电路电子由负极流向正极 |
将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，肯定无沉淀产生的是（ ）
| A、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y |
| B、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y |
| C、MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y |
| D、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca（OH）2共热产生的气体Y |
下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ）
| A、将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 |
| B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 |
| C、苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 |
| D、甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 |
已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜2Q3 |
| B、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3 |
| C、若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 |
| D、若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 |
下列反应一定有沉淀生成的是（ ）
| A、将SO2通入BaCl2溶液中 |
| B、将NH3通入AgNO3溶液中 |
| C、将Cl2通入AgNO3溶液中 |
| D、将NO2通入Ca（OH）2溶液中 |
在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2O?CuSO4?XH2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中铜离子浓度增大 |
| B、溶液中铜离子浓度减小 |
| C、硫酸铜晶体变大 |
| D、溶液颜色变浅 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）（ ）
| A、23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA |
| C、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA |
| D、室温下H2O2分解得到16g O2，转移的电子数为2NA |